Có gì hot?

    Show âm nhạc acoustic hấp dẫn nhất tại Mây Lang Thang Đà Lạt

    Tháng Một 17, 2023

    Tìm việc, tuyển dụng Khánh Hòa uy tín mới nhất năm 2022

    Tháng Mười Hai 10, 2022

    Khi nào cần sử dụng nhà kính trồng rau trong nông nghiệp?

    Tháng Mười Một 30, 2022
    Facebook Twitter Instagram
    Bilu Bilu
    Facebook Twitter Instagram
    • Trang chủ
    • Xe cộ
    • Giải trí
    • Hỏi đáp
    • Đời sống
    • Ứng dụng
    • Cẩm nang du lịch
    • Tin học văn phòng
    • Công nghệ – Thủ thuật
    • Chứng khoán – Tài chính
    Bilu Bilu
    Home»Hỏi đáp»Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
    Hỏi đáp

    Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

    bilu1@By [email protected]Tháng Tám 21, 2021Không có phản hồi4 Mins Read
    Facebook Twitter Pinterest LinkedIn Tumblr Email
    Share
    Facebook Twitter LinkedIn Pinterest Email

    Hôm nay chúng ta hãy cùng nhau học bài học số 4 của môn Hóa Học lớp 11. Nội dung bài học là về phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li.

    Qua bài học này, chúng ta sẽ đi sâu phân tích để các bạn sẽ tìm được bản chất và điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. Từ đó chúng ta có thể viết được phương trình ion thu gọn của phản ứng này nhé.

    Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

    Mục Lục

    • Phản ứng tạo thành chất kết tủa
    • Cùng tìm hiểu thêm phản ứng tạo thành chất điện li yếu
      • a. Phản ứng tạo thành nước
      • b. Phản ứng tạo thành axit yếu
    • Phản ứng tạo thành chất khí
    • Kết luận

    Phản ứng tạo thành chất kết tủa

    Thí nghiệm: Hãy cùng trộn 2 dung dịch là Na2SO4  và BaCl2 vào với nhau. Ta sẽ thấy có hiện tượng là xuất hiện kết tủa màu trắng.

    Từ đó ta có phản ứng: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 $ + 2NaCl

    Ta cũng có thể có phương trình ion rút gọn là: Ba2+ + SO42- → BaSO4 $

    Giải thích: cả Na2SO4 và BaCl2  đều là những chất điện li rất mạnh. Vậy nên, khi phân li tạo thành 4 ion trong dung dịch.

    Cùng tìm hiểu thêm phản ứng tạo thành chất điện li yếu

    a. Phản ứng tạo thành nước

    Ta có thí nghiệm như sau:  HCl + NaOH → NaCl + H2O. Ta sẽ thấy có hiện tượng là dung dịch đã bị mất màu hồng.

    Từ đó ta có phương trình rút gọn là: H+ + OH- → H2O (chính là nước).

    Lời giải thích: Phản ứng trên xảy ra là do có sự kết hợp của 2 ion OH- và H+. Nó đã tạo thành chất điện li yếu.

    b. Phản ứng tạo thành axit yếu

    Ta lại tiếp tục có thí nghiệm như sau:  HCl + CH3COONa → NaCl + CH3COOH. Hiện tượng xảy ra sẽ là: dung dịch đã bị mất màu hồng và có mùi giấm chua.

    Từ đó ta có phương trình ion rút gọn như sau:  H+ +  CH3COO- → CH3COOH

    Giải thích một chút: các bạn nên biết dung dịch CH3COONa là dung dịch muối của bazơ mạnh và gốc axit yếu. Vậy nên nó tạo ra môi trường bazơ. Khi ta nhỏ dung dịch axit HCl vào, ta thấy có phản ứng xảy ra đã trung hòa hết lượng CH3COONa. Cho đến khi dư lượng axit thì dung dịch đã bị mất màu hồng. Còn mùi giấm chua là sản phẩm tạo thành CH3COOH.

    Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

    Phản ứng tạo thành chất khí

    Hãy cùng nhau thử thí nghiệm thứ 4 này nhé: 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 #. Sau thí nghiệm ta thấy có bọt khí không màu xuất hiện. Đây chính là hiện tượng của thí nghiệm số 4.

    Sau đó, ta có thể biết được phương trình ion rút gọn chính là:

    2H+ + CO32- → H2O + CO2 #

    Tôi đưa ra lời giải thích như sau: Sản phẩm khí không màu CO2  được tạo thành do phản ứng giữa axit HCl và Na2CO3 .

    Kết luận

    Từ bốn thí nghiệm trên, chúng ta có thể rút ra được những kết luận như sau:

    Kết luận thứ nhất: Phản ứng vừa xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion.

    Kết luận thứ hai: khi các ion được kết hợp với nhau và tạo thành một trong các chất sau: chất kết tủa, chất điện li yếu và chất khí thì phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện li mới có thể xảy ra.

    Hy vọng các bạn sẽ hiểu hơn về phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li thông qua bài học trên đây nhé! Chúc các bạn học tốt!

    Share. Facebook Twitter Pinterest LinkedIn Tumblr Email
    Previous ArticleGiả sử trường em có câu lạc bộ an toàn giao thông
    Next Article Dạng toán đi tìm giá trị lớn nhất nhỏ nhất của hàm số lượng giác
    [email protected]
    • Website

    Bài Viết Gần Đây

    Thành phần hóa học của xương có ý nghĩa gì đối với chức năng của xương 

    Tìm hiểu về công tắc hành trình tiếng anh là gì

    Góc giải đáp: tiền điện tiếng anh là gì?

    Một sợi dây căng giữa hai điểm cố định cách nhau 75cm giải thế nào?

    Hãy chứng minh vai trò chủ đạo của Công nghiệp trong nền kinh tế quốc dân

    Vì sao nói bản vẽ kỹ thuật là ngôn ngữ chung dùng trong kĩ thuật?

    Add A Comment

    Leave A Reply Cancel Reply

    Bài Viết Phổ Biến

    Xổ số miền Trung thứ 6 hàng tuần có những đài nào?

    900 tiền Campuchia bằng bao nhiêu tiền Việt Nam?

    Giải đáp: 1000 tiền Lào bằng bao nhiêu tiền Việt Nam?

    30.000 usd bằng bao nhiêu tiền Việt Nam ngày hôm nay

    Tin Hot

    Tìm việc, tuyển dụng Khánh Hòa uy tín mới nhất năm 2022

    Khi nào cần sử dụng nhà kính trồng rau trong nông nghiệp?

    Top 6 Mẫu Ghế Sofa Cho Bé Đẹp Được Ưa Thích Nhất Tại HapoDecor

    Đăng Ký Để Cập Nhật

    Để cập nhật những tin tức mới nhất từ Bilu.vn

    Bài Đăng Phổ Biến

    Show âm nhạc acoustic hấp dẫn nhất tại Mây Lang Thang Đà Lạt

    Đi du lịch Nhật Bản nên mua gì để làm quà?

    Thủ tục đi du lịch mỹ thăm thân nhân nhanh gọn nhất bạn cần biết

    Khám phá khu du lịch Suối Mơ có gì chơi? Giá vé vào là bao nhiêu?

    Truy Cập Nhanh
    • Trang chủ
    • Xe cộ
    • Giải trí
    • Hỏi đáp
    • Đời sống
    • Ứng dụng
    • Cẩm nang du lịch
    • Tin học văn phòng
    • Công nghệ – Thủ thuật
    • Chứng khoán – Tài chính
    Liên hệ với chúng tôi
    • Facebook
    • Twitter
    • Pinterest
    • Instagram
    • YouTube
    • Vimeo

    Đăng Ký Cập Nhật

    Để cập nhật những tin tức mới nhất từ Bilu.vn

    © 2023 Bilu. Designed by Bilu.vn.
    • Giới thiệu
    • Liên hệ
    • Chính sách

    Type above and press Enter to search. Press Esc to cancel.